Question

如图为原电池装置示意图：

（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式             

（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl₃溶液，则铜片为        极（填正或负），写出正极电极反应式             

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H₂和O₂，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为        。当外电路有6.02X10²² 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况）        L。

Answer

(9分)

(1)Zn-2e-=Zn2+(2分)

(2)负(1分) Fe3++e-=Fe2+(2分)

(3)2H2+O2=2H2O(2分)0.56L(2分)

【解析】

试题分析：(1)锌和石墨组成原电池，锌为负极，失去电子生成锌离子，故电极反应为Zn-2e-=Zn2+。

(2)铜和石墨为电极材料，氯化铁为电解质溶液，则铜为负极，正极是溶液中的铁离子得到电子变成亚铁离子，故电极反应为：Fe3++e-=Fe2+。(3)氢氧燃料电池的总反应为氢气和氧气反应生成水2H2+O2=2H2O，每摩尔氧气反应转移4摩尔电子所以但有0.1摩尔电子转移时，消耗0.025氧气，标况下的体积为0.56L。

考点：原电池的原理