Question

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 。计算：

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为       

②化学方程式中n的值是       。

（2）在一定温度下，将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO₂＋O₂2SO₃。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO₂的转化率为           。

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

①该反应的化学方程式为             

②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是         。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

Answer

(10分)（1）①0.0625(2分) ②4(2分)

（2）60%(2分)

（3）①A+3B2C(2分) ②AD(2分)

【解析】

试题分析：（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应，2min末生成0.3mol W．

4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g），

起始量（mol） 0.2 0.4 0 0

变化量（mol） 0.2 0.25 0.05n 0.3

2min末量（mol） 0 0.15 0.05n 0.3

①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率=②若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min -1，n=4.

（2）：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） 物质的量减少△n

起始物质的量 4mol 2mol 0mol

改变物质的量2xmol xmol 2xmol

平衡物质的量4-2xmol 2-xmol 2xmol

（4-2x+2-x+2x）/（4+2）=80% x=1.2mol 二氧化硫的转化率= 1.2×2/4=60%。

（3）①2分钟内，A减少了2.0-1.8=0.2摩尔，B减少了2.0-1.4=0.6摩尔，C增加了0.4摩尔，则AB为反应物，C为生成物，三者物质的量的改变量的比等于系数比，故方程式为：A+3B 2C。②A、反应前后物质的量不同，所以总物质的量不随时间变化而变化说明反应到平衡，故正确；B、消耗A和同时生成C都为正反应速率，故不能说明反应到平衡，故错误；C、混合气体总质量不变，所以不能说明反应到平衡，故错误；D、反应前后物质的量不同，故压强不变可以说明反应到平衡，故正确。故选AD。

考点：反应速率的定量表示方法，平衡状态的标志