Question

短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B₂O₅；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为        ，B为       

（2）E在周期表中的位置为       

（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是        ，属于        化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为       

（4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式     

（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式          。

Answer

(11分)（1）氢（或H） 钠（或Na）(各1分)

（2）第3周期 第ⅥA族（1分）

（3）Na2O2离子 1:2(各1分)

（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

（5）通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色(其它合理答案也可以，1分)

SO2+2OH=(2分)

【解析】试题分析：短周期A、B、C、D、E5种主族元素，原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，则A为氢元素；E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则E原子M层电子数为8-2=6，故E为S元素；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为过氧化钠，C为O元素、D为Na元素；B元素最高价氧化物分子式为B2O5，则B处于VA族，且原子序数小于O，则B为氮元素．

（1）由以上分析，可知A为H元素、B为N元素、故答案为：H；N；

（2）E为S元素，处于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；

（3）C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，F为Na2O2，属于离子化合物，该化合物中阴阳离子数比为1：2，

故答案为：Na2O2；离子；1：2；

（4）单质Cu溶于稀硝酸的反应离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”，该氧化物为二氧化碳，实验证明某气体为二氧化硫的方法为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色，

二氧化硫与足量NaOH的反应离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，

故答案为：通入品红溶液，品红褪色，加热品红恢复原来颜色；SO2+2OH-=SO32-+H2O．

考点：位置结构性质的相互关系应用