如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是
A．a是阴极，发生还原反应
B．b是负极，发生氧化反应
C．滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu
金刚烷胺可用于治疗A型流感病毒，其结构简式及合成路线图如下，下列说法正确的是[尿素的分子式为CO(NH2)2]
A．金刚烷是不饱和烃 B．金刚烷胺的分子式为C10H16N
C．上述反应都属于取代反应 D．X与尿素反应的另一种生成物是H2O
《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指
A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物
短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 ，B为
（2）E在周期表中的位置为
（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为
（4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式
（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式 。
（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 
。计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 
②化学方程式中n的值是 。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O2
2SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。
