Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（  ）

A. 原子半径：A＜B＜C＜D    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C

C. 非金属性：A＞C    D. 单质B常温下能溶于浓硝酸

Answer

C

【解析】试题分析：短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大；B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则A不是H元素，这几种元素位于第二或第三周期，A、C的原子序数之差为8，则A、C位于同一主族，A、C原子最外层电子数相等，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，令B的最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，再根据短周期元素A、B、C、D，原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素；

A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素原子半径大小顺序是B＞C＞D＞A，故A错误；

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但O、F元素除外，非金属性D＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C，故B错误；

C．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则非金属性A＞C，故C正确；

D．B单质是Al，常温下和浓硝酸发生钝化现象而阻止Al和浓硝酸进一步反应，故D错误；

故选C．

考点：原子结构和元素周期律的关系