Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A₂C和A₂C₂两种常见的液态化合物．请回答下列问题：

（1）D在周期表中的位置      ,E的简单阴离子结构示意图       ,A₂C₂的结构式：

（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是                     。

（3）请举一个事实说明C和E的非金属性强弱：

（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为                             ．

Answer

⑴第三周期IA族H-O-O-H

⑵S2-﹥O2-﹥Na+

⑶水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强

⑷CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2

【解析】试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为S元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，

（1）由上述分析可知，D为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的离子结构示意图为，A2C2为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，

故答案为：第三周期IA族；；H-O-O-H；

（2）电子层数越多半径一般越大，相同电子层数，原子序数越小半径越大，故离子半径大小顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；

（3）气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强，

故答案为：水蒸气的稳定性比H2S强，说明O的非金属性比S强；

（4）A元素最简单的有机化合物为甲烷，与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2，

故答案为：CH4+4CuO=4Cu+2H2O+CO2．

考点：位置结构性质的相互关系应用