Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤
三	①	②	③				⑥	⑦

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是        （填元素符号）。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是        （填元素符号），其原子结构示意图为      。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是      （填化学式）。

（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是           （填化学式）。

（5）表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是           。

（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式                         。

Answer

（1） Na (2) Ar(3) Al(OH)3(4) H2O

(5) 离子键，共价键 (6) 2Al + 6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构及常见元素在周期表中位置作答。

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是Na。

（2）单质化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子结构示意图为。

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是Al(OH)3。

（4）④为氮元素，⑤为氧元素，同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，热稳定性较强的是H2O。

（5）元素①为钠元素，最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠所含化学键的类型是离子键，共价键。

（6）元素③为铝元素，铝单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为2Al + 6HCl ===2AlCl3+ 3H2↑。

考点：考查元素周期表的应用。