Question

某温度下，Fe（OH）₃（s）、Cu（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Cu（OH）₂]

B．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c 、d两点代表的溶液中c（H^＋）与c（OH^－）乘积相等

D．Fe（OH）₃、Cu（OH）₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH－的浓度分别为10－12．7和10－9．6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe（OH）3］＝x·（10－12．7）3，Ksp［Cu（OH）2］＝x·（10－9．6）2，显然Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Cu（OH）2］，A项正确；B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水显酸性，B项错误；C．只要温度不变，Kw的值是不变的，即c 、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等，C项正确；D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D项正确，答案选B。

考点：考查溶度积常数的有关计算和判断以及图像识别等。