Question

下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0．1 mol·L^－1的氨水，溶液中c（OH^－）、c（NH₄^＋）、c（H^＋）均下降

B．pH＝8．3的NaHCO₃溶液：c（Na^＋）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃^2－）＞c（H₂CO₃）

C．常温下，c（NH₄^＋）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

D．当溶液中存在的离子只有Cl^－、OH^－、NH₄^＋、H^＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl^－）＞c（NH₄^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

Answer

C

【解析】

试题分析：A．稀释0．1mol/L的氨水，c（OH-）、c（NH4+）减小，但离子积不变，则c（H+）升高，A项错误；B．NaHCO3溶液中既有HCO3-的水解过程，又有HCO3-的电离过程，因为NaHCO3溶液的pH=8．3，溶液显碱性，说明HCO3-的水解程度大于其电离程度，则离子浓度大小关系为c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（CO32－），B项错误；C．等浓度的①②③④中③的c（NH4+）最小，①、②、④中，SO42-对NH4+的水解没有影响，Fe2+对NH4+的水解起抑制作用，CO32-对NH4+的水解起促进作用，所以②的最大，c（NH4+）的关系为②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，C项正确；

C．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，溶质可能为氯化铵或氯化铵与氨水或氯化铵与盐酸，若为氯化铵和氨水，则溶液显碱性，所以c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），D项错误；答案选C。

考点：考查离子浓度的大小比较，盐类水解的应用等知识。