一种燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．放电时每转移4 mol电子，正极有1mol O2被氧化
C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时,c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．a b c d B．a c d b C．c a b d D．b d c a
如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L
B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）
C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
下列说法中正确的是
A．常温下，稀释0．1 mol·L－1的氨水，溶液中c（OH－）、c（NH4＋）、c（H＋）均下降
B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3）
C．常温下，c（NH4＋）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl ④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③
D．当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4＋、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c 、d两点代表的溶液中c（H＋）与c（OH－）乘积相等
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
