Question

（1）已知KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合后可形成沉淀PbI₂，此沉淀的K_sp=7．0×10^—9。现将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若原KI溶液的浓度为1×10^—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为               。

（2）将10ml0．01mol/LBaCl₂溶液和10ml0．01mol/LAgNO₃溶液混合，混合后溶液中Ag⁺的浓度为        。（Ksp（AgCl）=1．8×10^-10）

（3）已知pC类似pH，是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10^-3）=3。现向0．2mol/L的Ba（OH）₂溶液中通入CO₂气体，沉淀开始产生时，溶液中CO₃^2-的pC值为            。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO₃） = 5．0×10^-9）

Answer

（1）5．6×10-4 mol/L

（2）3．6×10-8 mol/L

（3）7．6

【解析】

试题分析：（1）因为c（I－）2×c（Pb2＋）=Ksp（PbI2） =7．0×10—9，原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小浓度为c[Pb（NO3）2]=2c（Pb2＋）=2× （7．0×10—9÷1/4×10—4）= 5．6×10-4 mol/L。

（2）10mL 0．01mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量为0．0002mol，10mL 0．01mol/LAgNO3溶液中Ag＋的物质的量为0．0001mol，混合后反应生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物质的量为0．0001mol，因为Ksp（AgCl）= 1．8×10-10，则混合后溶液中Ag+的浓度为c（Ag＋）×0．005mol/L=1．8×10-10），c（Ag＋）= 3．6×10-8 mol/L。

（3）因为Ksp（BaCO3）=5．0×10-9，

则c（Ba2＋）×c（CO32-）=5．0×10-9，

c（CO32-）=5．0×10-9÷0．2=2．5×10-8mol/L，

则该溶液中溶质的pC=-lg（2．5×10-8）=7+2lg2=7．6．

考点：考查沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识。

【名师点睛】本题考查了沉淀溶解平衡的计算，PC的计算等知识，明确PC的概念是解本题的关键，可以采用知识迁移的方法分析PC概念，再利用溶度积常数等知识点来分析解答。题目难度中等。