Question

已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1，c（OH^﹣）=10^﹣bmol•L^﹣1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的质量与加入的Ba（OH）₂溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸溶液中c（HCl）=      ；

（2）图中     点BaSO₄就已被完全沉淀，质量为    克；

（3）B点pH=     （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0．48）。

Answer

（1）0．2mol/L

（2）A；0．233

（3）1．48

【解析】

试题分析：（1）该温度下，Kw=10﹣a×10﹣b=10﹣（a+b）=10﹣12，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0．1mol/L，c（Ba2+）=c（OH﹣）=0．05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0．02L×0．05mol/L=0．001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，故混合溶液中n（H+）=n（OH﹣）=0．06L×0．1mol/L=0．006mol，溶液中n（HCl）=0．006mol﹣2×0．001mol=0．004mol，故原混合溶液中c（HCl）==0．2mol/LL；

（2）A点沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0．001mol，质量为0．233g；

（3）B点加入的氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量为0．04L×0．1mol/L=0．004mol，故参加反应的氢离子为=0．004mol，溶液中剩余氢离子为0．006mol﹣0．004=0．002，氢离子浓度为=mol/L，此时溶液pH=﹣lg=1．48。

【名师点晴】本题主要是考查酸碱中和反应的有关判断与计算

【名师点晴】明确相关物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。