下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2O
如图所示的原电池装置。X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所所示，对此装置的下列说法正确的是（ ）
A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
C．若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y
D．若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重
在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI（g）
H2（g）+I2（g），2s时生成0．1molH2,则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）
A．0．05mol·L-1·s-1 B．0．1mol·L-1·s-1
C．0．25mol·L-1·s-1 D．0．85mol·L-1·s-1
下述实验操作正确或能达到预期目的的是（ ）
A．甲图：向容量瓶中转移溶液 B．乙图：实验室制取乙酸乙酯
C．丙图：实验室制备NH3 D．丁图：实验室制备氢氧化铁胶体
自然环境与人们的生活息息相关。下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）
A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C．废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14．5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25．00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0．1000mol•L﹣1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50．00ml，则软锰矿中MnO2含量 。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示。
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→ →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。
（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： 。
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）。
