Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：         、           。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为           。

（3）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为          。

（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置简图：请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：         。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是           。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：            。

④C中液体产生颜色为              。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是           。

Answer

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；

（2）富集溴元素；

（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

（4）①冷凝管；②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；④深红棕色；萃取、分液

【解析】

试题分析：（1）海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；

（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，产生硫酸和HBr。根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒，可得有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-；

（4）①图中仪器B的名称是冷凝管；

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是反应过程中有溴单质的产生，溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶；

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，控制关键条件操作是要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；

④C中液体是液溴，颜色为深红棕色；为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr==2NaCl＋Br2，然后利用溴单质溶于有机物而在水中溶解度小的性质，充分反应后，再进行萃取、分液的分离操作，就可以提纯溴单质。

考点：考查海水综合利用的操作等知识。