Question

在标准状况下有：①6．72 L CH₄ ②3．01ײ³个氯化氢分子 ③13．6 g硫化氢 ④0．2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是

A．体积：②>③>①>④                B．密度：②>③>④>①

C．质量：②>③>①>④                D．氢原子数：①>④>③>②

Answer

D

【解析】

试题分析：①6．72L CH4 物质的量为=0．3mol，②3．01×1023个氯化氢分子的物质的量为＝0．5mol，③13．6g H2S 的物质的量为=0．4mol，④0．2mol氨气。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH4 为16g/mol，②HCl为36．5g/mol，③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B错误；C．各物质的质量分别为：①CH4 为0．3mol×16g/mol=4．8g，②HCl为0．5mol×36．5g/mol=18．25g，③H2S 13．6g，④NH3为0．2mol×17g/mol=3．4g，所以质量②＞③＞①＞④，C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH4 为0．3mol×4=1．2mol，②HCl为0．5mol，③H2S 0．4mol×2=0．8mol，④NH3为0．2mol×3=0．6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D正确；答案选D。

考点：本题主要是考查物质的量的有关计算、阿伏加德罗定律及推论

【名师点晴】话题涉及常用化学计量有关计算、阿伏加德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。掌握阿伏加德罗常数及其推论以及与物质的量相关的计算式和使用条件、范围是解答的关键。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V1/V2=n1/n2；②同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；④同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。