Question

某溶液中大量存在以下五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe^3＋、H^＋、M，其物质的量之比为n（NO₃^-）∶n（SO₄^2-）∶n（Fe^3＋）∶n（H^＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为

A．Fe^2＋           B．Ba^2＋          C．Mg^2＋           D．CO₃^2-

Answer

C

【解析】

试题分析：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，NO3-与SO42-的电荷总数为2×1+3×2＝8；H+的电荷总数为3×1＝3，铁离子的正电荷总数为3，显然阴离子总数大于阳离子的电荷总数，则M为阳离子，设M带的电荷数位x，由物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H+）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则2×1+3×2＝1×3＋3×1+1×x，解的x＝+2，又NO3-、H+、Fe2+能发生氧化还原反应，则不会存在亚铁离子，SO42-、Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，则不会存在钡离子，铁离子与碳酸根不能大量共存，则不能存在碳酸根，所以M可能为Mg2+，答案选C。

考点：本题主要是考查溶液中离子共存判断

【名师点晴】根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即依据电荷守恒计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答。易错点是忽略了离子共存的判断而错选A。