Question

下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是

A．1 mol Al与含1mol H₂SO₄的稀硫酸溶液反应

B．1mol Cu与含4mol HNO₃的浓硝酸溶液反应

C．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

D．1 mol MnO₂与足量浓盐酸共热

Answer

C

【解析】

试题分析：A 、Al与硫酸反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，反应中Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol，A正确。B、Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu＋8HNO3（稀）=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，可见1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol，B正确。C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的物质的量小于2mol，C错误；D、1 mol MnO2与足量浓盐酸共热的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，则反应中转移2mol电子，D正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应中的电子转移的的知识。