Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

Answer

B

【解析】

试题分析：金属与硝酸恰好反应，反应方程式为：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，标准状况下4．48LNO的物质的量为：n（NO）=4．48L÷22．4Lmol=0．2mol，则A．由HNO3生成0．2molNO得到电子的物质的量为：0．2mol×（5-2）=0．6mol，铜、镁都是2价金属，根据电子守恒，参加反应的金属的物质的量为：0．6mol÷2=0．3mol，A正确；B．根据3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O两个反应可知，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为：2mol：6mol=1：3，B错误；C．根据反应Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3可知，0．3mol铜离子、镁离子完全转化成沉淀，消耗氢氧化钠的物质的量为：0．3mol×2=0．6mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为：0．6mol÷3mol/L=0．2L=200mL，C正确；D．镁、铜合金变成Mg（OH）2、Cu（OH）2沉淀，沉淀中增加的质量为氢氧根离子的质量，生成沉淀消耗了0．6mol氢氧化钠，则含有氢氧根离子的质量为：17g/mol×0．6mol=10．2g，即生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g，D正确；答案选B。

考点：本题主要考查混合物有关计算

【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及镁铜与硝酸反应、生成的盐与氢氧化钠反应，侧重于学生的得失电子守恒、质量守恒等综合运用和解决复杂问题的能力的考查，是一道综合性较强、质量较好的题，题目难度中等，注意各种守恒法的灵活应用。