Question

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁粉，其目的是                         。

（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为                      。

（3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；

② 第二只试管中加入1滴KMnO₄溶液，紫红色褪去；

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

上述实验设计中不合理的是        （填序号）；若在实验①中，将CCl₄改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是             ；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为                      。

Answer

（1）防止Fe2+被氧化

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）② 淀粉溶液 该反应为可逆反应

【解析】

试题分析：（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化。

（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）亚铁离子和碘离子均能被酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子，即②不合理。由于碘遇淀粉显蓝色，所以还可用淀粉溶液检验碘的存在。Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+和I2，由此可以证明该反应为可逆反应。

考点：本题主要是考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验等知识。

【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，等知识。①人们常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe3+；②人们常用K3[Fe（CN）6] 溶液检验Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6] 溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe2+。注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。