Question

卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

 

（3）BCl₃中心原子的杂化方式为________，NCl₃分子的空间构型为        ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有                       （填元素符号）。

Answer

（1）3d104s23p5 6:1

（2）a

（3）sp2 三角锥形 Be、C、O

【解析】

试题分析：（1）Br的原子序数是35，则根据核外电子排布规律可知基态Br原子的核外电子排布式为[Ar] 3d104s23p5，因此其价电子层成对与未成对电子个数比为6:1；

（2）a．同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，a正确；b．氟元素没有正化合价，第VIIA族氯、溴元素的最高化合价数值等于其族序数，b错误；c．第VIIA族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，c错误；d．由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，d错误；答案选a；

（3）BCl3中心原子的价层电子对数＝，因此是平面形结构，其杂化方式为sp2；NCl3中心原子的价层电子对数＝，因此分子的空间构型为三角锥形；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。

考点：考查原子杂化方式、电负性、第一电离能、配位键等