下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定是有机物的是（ ）
A. 仅由碳、氢两种元素组成 B. 仅由碳、氢、氧三种元素组成
C. 在氧气中燃烧只生成二氧化碳 D. 熔点低而且难溶于水
SO2及Cl2是实验室常见的两种气体。
（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f，装置D的作用是_____。
（2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________（填写试剂或溶液名称）。
（3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符号）。
（4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。
②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去。溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在 （填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因： 。
硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为
（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。
（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。
卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。
（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。
（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。
（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0．1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁粉，其目的是 。
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。
（3）乙组同学取10 mL0．1mol/L KI溶液，加入6mL0．1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
② 第二只试管中加入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去；
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
上述实验设计中不合理的是 （填序号）；若在实验①中，将CCl4改为另一种试剂，颜色不同，但能起到相同的检测效果，该试剂是 ；结合药品用量及反应，预测产生实验③现象可能的原因为 。
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4．48 L（标准状况），向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A．开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
B．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g
