Question

某同学欲配制250mL 1．0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是

① 将35．5 g Na₂SO₄ 溶于250mL水中

② 将80．5g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至250 mL

③ 将50 mL 5．0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至250 mL

A．①②    B．②③     C．①③      D．②

Answer

B

【解析】

试题分析：①35．5gNa2SO4的物质的量为35．5g÷142g/mol＝0．25mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②80．5g Na2SO4·10H2O的物质的量为80．5g÷322g/mol＝0．25mol，酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0．25mol÷0．25L＝1．0mol/L，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则50mL×5mol/L=250mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。

考点：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算

【名师点晴】该题难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。选项①是易错点，解答时注意溶液的体积与溶剂水的体积的不同。