Question

NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒  ④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓_H2SO4

（4）请配平以下化学方程式    Al＋    NaNO₃＋     NaOH  ——     NaAlO₂＋      N₂↑＋      H₂O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为________L。

Answer

（1）NaNO2

（2）①④

（3）B

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 11．2L

【解析】

试题分析：（1）在上述反应中NaNO2将HI氧化为I2，它本身被还原为NO，所以该反应的氧化剂是NaNO2；

（2）在酸性条件下NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应，可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，答案选①④；

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，由于NaNO2有氧化性，而若加入的物质有还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，符合条件的物质是NH4Cl，答案选B。

（4）根据元素的原子守恒、电子守恒、可配平方程式是：10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O；根据反应方程式可知：每转移30mol的电子，会产生3mol的N2，现在转移电子5 mol，则产生N2的物质的量是：（3mol÷30mol）×5＝0．5mol，所以V（N2）＝0．5mol×22．4 L/mol＝11．2L。

考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识

【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。