Question

已知水的电离方程式：H₂OH⁺+OH^-。下列叙述中，正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H⁺）增大，K_W不变

B．降低温度，K_W减小，pH不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低

D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

Answer

A

【解析】

试题分析：A、向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，温度不变，KW不变，A正确；B、水的电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，c（H+）、c（OH—）减小，KW减小，pH增大，B错误；C、向水中加入氨水，c（OH-）增大，平衡向逆反应方向移动，C错误；D、向水中加入少量NaClO固体，次氯酸根离子水解，H＋和ClO－反应生成HClO，c（H+）降低，平衡向正反应方向移动，D错误。答案选A。

考点：本题主要是考查水的电离以及影响因素

【名师点晴】关于水的电离平衡需要注意以下几点：（1）KW只受温度影响，改变其他条件水的电离程度会发生变化，但只要温度不变，则KW不变。（2）水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c（H＋）H2O＝c（OH－）H2O。即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，c（H＋）酸·c（OH－）H2O＝KW；而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离，c（OH－）碱·c（H＋）H2O＝KW。（3）外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的H＋和OH－总是相等的。（4）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。并且在稀酸或稀碱溶液中，当温度为25 ℃时，KW＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14mol2·L－2为同一常数。