Question

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的

A．从开始到平衡A的平均反应速率为0．3mol/（Ls）

B．从开始到平衡B的转化率为60%

C．此反应的化学平衡常数表达式

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

Answer

D

【解析】

试题分析：一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s），2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L，依据化学平衡三段式列式计算；

C的浓度为0．2mol/L，C的物质的量为0．4mol，计算得到x=1；

A、A的平均反应速率==0．3mol/（L•min），A错误；B、B的转化率=×100%=40%，B错误；C、D为固体，该条件下此反应的化学平衡常数=，C错误；D、反应生成物中含有固体，密度等于气体质量除以体积，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，D正确；答案选D。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。