Question

某混合气体由两种气态烃组成，取2．24L该混合气体完全燃烧后得到4．48L二氧化碳（标准状况）和3．6g水，则这两种气体可能是

A. CH₄C₃H₄    B. CH₄C₃H₈

C. C₂H₄C₃H₄     D. C₂H₄C₂H₆

Answer

A

【解析】试题分析：2．24L该混合气体的物质的量=2．24L÷22．4L/mol=0．1mol，完全燃烧得到4．48L二氧化碳和3．6克水，生成二氧化碳的物质的量=4．48L÷22．4L/mol==0．2mol，水的物质的量=3．6g÷18g/mol =0．2mol，则混合气体平均分子式为C2H4，A．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式为C2H4，A项符合；B．CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，B不符合；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C不符合；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子数目都是2，平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，D不符合；答案选A。

考点：考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。

【名师点睛】本题考查有机物分子式的确定，混合物的计算等知识。关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用的方法有平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法。分析如下：取2．24L该混合气体完全燃烧后得到4．48L二氧化碳和3．6g水，其中混合气体的物质的量为0．1mol，生成CO2的物质量位0．2mol，生成水的物质的量为0．2mol，由原子守恒可知混合气体平均分子式为C2H4，结合选项判断。