Question

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是          。

（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有        性。

（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                。

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是            。

③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

	设计	现象
甲	在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶	Br2的CCl4溶液褪色
乙	与A连接的装置如下：	D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是           。

b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是             。

c．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是             。

d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是                        。

（4）上述实验得到的结论是             。

Answer

（1）

（2）脱水

（3）①CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ②Br2、H2O ③a、NaOH溶液 b、浓硫酸

c、加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

d、SO2+2H2O+Br2═4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+═BaSO4↓

（4）乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

【解析】

试题分析：（1）乙醇能在浓硫酸并加热的条件下发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：

。

（2）浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”。

（3）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br

②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，则在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是Br2、H2O。

③a、氢氧化钠可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，所以根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；

b、浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，可将乙烯氧化为二氧化碳，排除在检验二氧化硫时乙烯的干扰，则根据乙的设计，C中盛放的试剂是浓硫酸；

c、二氧化硫可以使品红褪色，加热后红色会恢复原来的红色，则能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2；

d、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，则发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br－+SO42－、SO42－+Ba2+═BaSO4↓；

（4）根据实验过程可以知道：乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和溴单质的反应必须在水溶液中进行，所以上述实验得到的结论是乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色。

考点：考查实验室制乙烯及乙烯的性质等知识。