Question

（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

①上述分类中，分成A、B两组的依据是             ；

②C组物质与水反应的离子方程式为                   ；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有          （填化学式）。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

①该反应中，发生还原反应的过程是  →        。

②写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。

③如反应转移了0．3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

④H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是____________。

Answer

（1）①与水反应是否是氧化还原反应；

②2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

③Cl2、Na2O2；

（2）①H2CrO4 Cr（OH）3

②2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3

③3．36L

④H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性；

【解析】

试题分析：（1）①上述分类中，A组的物质与水反应，元素的化合价都没有发生变化，B组中元素的化合价发生了变化。因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；

②在C组的物质中，与水发生反应，水只作氧化剂的是Na，Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

③D组物质Cl2、Na2O2、NO2与水反应中，水即不作氧化剂，也不作还原剂，反应的方程式是：Cl2+H2O= HCl+HClO；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1，符合题意；3NO2+H2O＝2HNO3+NO，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，不符合题意，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有Cl2、Na2O2；（2）①H2O2→O2的过程中，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂，发生还原反应H2CrO4→Cr（OH）3；

②根据电子得失守恒可知配平方程式为2H2CrO4+3H2O2 = 3O2↑+2H2O+2Cr（OH）3；

③根据以上分析可知还原剂失去的电子总数为6e-，氧化剂得到的电子总数为6e-，所以电子的转移数目为6e-，反应转移了6mol电子生成3mol氧气，如反应转移了0．3mol电子，则会生成0．15mol即3．36L氧气；

④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O；H2O没有毒性及污染性。

考点：本题主要是考查物质的分类依据、氧化还原反应中物质的作用、离子方程式的书写、配平及电子转移数目的计算的知识。

【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数（或元素化合价降低总数）必然等于还原剂失电子总数（或元素化合价升高总数），根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则（即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒），逐项检查配平的方程式是否正确。