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下列四种溶液中,一定存在SO42- 的是( ) A.向甲溶液中加入Ba(NO3)...

下列四种溶液中,一定存在SO42 的是(   

A.向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀

B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解

C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生

D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生

 

C 【解析】 试题分析:A、甲溶液中可能含SO32-,加入Ba(NO3)2溶液也能产生白色沉淀,故错误;B、可能含有Ag+,故错误;C、加入盐酸酸化,除去干扰的离子,再加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中含有SO42-,故正确;D、硝酸具有强氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,故错误。 考点:考查离子的检验等知识。  
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考点分析:
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下列元素中不属于主族元素的是(   )

A. Si    B. I    C. Be    D. Fe

 

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下列做法违背低碳节能原则的是(     

A.发展氢能和太阳能  B.用有机物代替水作溶剂

C.提高原子利用率   D.限制塑料制品的使用

 

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由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+NH4+Mg2+、Cu2+Ba2+C1SO42CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

c

加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

回答下列问题:

(1)该混合物中一定不存在的离子是                     

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式                           

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L1

 

 

 

 

 

 

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?                        

(5)Ba2是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3KIK2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

Cr2O726I14H2Cr33I27H2O

I22S2O322IS4O62

试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出具体计算过程)

 

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硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题:

(1)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体,写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称:                    (写一种)。

(2)某化学兴趣小组为探浓硫酸的反应以及SO2的性质,用下图所示装置进行有关实验。

装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体_______(填序号

a.饱和Na2SO3溶液               b.酸性 KMnO4溶液 

c.浓溴水                       d.饱和NaHSO3溶液

②反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____(填序号)。

aFe   bBaCl2溶液     cCuO     d.Na2CO3溶液

实验中学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式_________

为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是   (填“I”、“”或“”);C中发生反应的离子方程式为            D中盛有氢氧化钠溶液,当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=      (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是             检验FeCl3是否完全被还原的方法为                     

 

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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4NaOH溶液等试剂)

1)操作a的名称为           ,所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要                      

2)固体E的成分为       ,加入的试剂④为        ,发生的化学方程式为               

3)加入试剂①的目的是                                     

4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为                                 、洗涤、干燥。

5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/Lc(Fe20.4 mol/L

c(SO42 0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na________

 

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