下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应可设计为原电池
B．煤燃烧时化学能只转换为热能
C．太阳能热水器将太阳能转化为热能
D．在化学反应中不一定发生能量变化
下列四种溶液中，一定存在SO42－ 的是（ ）
A．向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生
下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A. Si B. I C. Be D. Fe
下列做法违背低碳节能原则的是（ ）
A．发展氢能和太阳能 B．用有机物代替水作溶剂
C．提高原子利用率 D．限制塑料制品的使用
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2
+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积） |
c | 加足量BaC | 第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g |
试
回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是 。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式 。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号 | 物质的量浓度（mol·L—1） |
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（4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？ 。
（5）Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50．00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有关的离子方程式为：
①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O；
②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。（写出具体计算过程）
硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称： （写一种）。
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）
a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液
c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。
a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。
