Question

向300mL 2.0mol·L^－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，FG段的反应速度为v₃，则v₁､v₂､v₃从大到小的顺序为       ，其中造成v₁和v₂大小关系的主要原因是        ｡

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是         (填编号)｡

A．蒸馏水      B．Na₂CO₃   C．氯化钠溶液   D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L^－1·min^－1｡

Answer

(1)v2>v1>v3； 因该反应是放热反应，EF段的温度高；(2)AC；(3)1.0。

【解析】

试题分析：（1）此反应属于放热反应，EF段的温度高于OE段，温度起主要作用，因此v2>v1，FG反应物浓度最小，浓度起主要作用，因此反应速率最小，即v2>v1>v3；（2）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A、加入蒸馏水，稀释盐酸，c(H＋)降低，反应速率降低，故正确；B、加入Na2CO3，Na2CO3溶于水，增加和盐酸的接触面积，反应速率加快，故错误；C、氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，c(H＋)降低，反应速率减缓，故正确；D、加入浓盐酸，c(H＋)增大，反应速率加快，故错误；（3）根据化学反应速率的定义，消耗的n(HCl)=2n(CO2)=(4.48－1.12)×2/22.4mol=0.3mol，v(HCl)=0.3/(300×10－3×1)mol/(L·min)=1.0 mol/(L·min)。

考点：考查影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算等知识。