在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离子方程式解释)｡
若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是 mol，所得气体的平均相对分子质量为 ｡
实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:
(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式 ，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用 (填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是 ｡
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是 ｡
① 密度 ② 颜色 ③ 溶解性 ④ 热稳定性 ⑤ 与氧气反应
(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的 ｡
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[来源:
A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡
试回答下列问题:
(1)A的分子式为 ，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ，丙烯分子中最多有 个原子共平面｡
(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有 ｡
① 加成反应 ② 取代反应 ③ 加聚反应 ④ 中和反应
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④
(3)写出聚丙烯酸的结构简式 ｡
(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式 ｡
(5)下列有关说法正确的是 (填编号)｡
A．D与丙烯酸乙酯互为同系物
B．B→C的转化是氧化反应
C．可以用酸性 KMnO4溶液鉴别 A和丙烯酸
D．蒸馏能分离B和C的混合物
向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:
(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 ｡
(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡
A．蒸馏水 B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡
下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ｡
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是 ｡
(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程 ｡
(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ｡
(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是 ｡
(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是__________，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是____ ｡
下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:
(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是
(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是 ｡
(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是 ｡
(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是 ｡
