Question

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H⁺）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、酸性越强，稀释时pH变化最大，因此HA的酸性强于HB，故错误；B、溶液导电性与离子浓度、所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强，a点离子浓度大于c点，a点导电性强于c点，故错误；C、无限稀释，pH接近7，因此c(H＋)相等，故正确；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，但不清楚HA是不是强酸，若HA为强酸，则HB为弱酸，此比值减小，故错误。

考点：考查弱电解质等知识。