Question

在温度t₁和t₂ （t₂>t₁）下，X₂ （g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

	化学方程式	K（t1）	K（t2）
①	Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）	5.6×10 ^7	9.3×10^6
②	I2 （g）+H2 （g）2HI（g）	43	34

下列说法不正确的是（    ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X₂的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

Answer

C

【解析】

试题分析：A、① 根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数只受温度影响，根据表格数据，平衡常数随温度的升高而降低，因此正反应方向为放热反应，同理②也为放热反应，故说法正确；B、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此HX的比例①>②，故说法正确；C、因为反应前后气体系数之和相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误；D、升高温度，反应速率加快，故说法正确。

考点：考查化学平衡常数、影响化学反应速率因素等知识。