Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol·L^-1的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：

（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。

（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。

（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。

a．c（H⁺）>c（OH^-）

b．c（Na⁺）<c（CH₃COO^-）

C．c（Na⁺） =c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

d．c（OH^-） +c（CH₃COO^-） =c（H⁺） +c（Na⁺）

Answer

（1）>，CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-；

（2）碱，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；（3）abd

【解析】

试题分析：（1）CH3COOH是弱电解质，部分电离，CH3COOHCH3COO－＋H＋，因此pH<1；（2）①②恰好反应，生成物质CH3COONa，属于强碱弱酸盐，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液显碱性；（3）a、当pH=7溶液中的溶质为CH3COOH、CH3COONa，向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，c(H＋)>c(OH－)，故正确；b、当pH=7时，c(Na＋)=c(CH3COO－)，但溶液不包括pH=7，醋酸始终过量，因此有c(Na＋)c(Na＋)，故错误；d、根据溶液电中性，c(OH－)＋C(CH3COO－)=c(H＋)＋c(Na＋)，故正确。

考点：考查弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。