Question

某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：

①0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L^-l NaCl溶液，无明显现象。

已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10^-4 g和3×10^-7 g

请回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。

（4）根据实验，可以得出的结论是___________。

Answer

（1）AgCl；（2）Ag+；

（3）AgCl（s）+I-＝AgI（s）+Cl-；

（4）难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。

【解析】

试题分析：（1）①中发生的反应有：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，两者恰好完全反应，滤液b主要成分是NaNO3，沉淀c为AgCl；（2）②中加入KI出现沉淀，NaNO3不与KI反应，只能说明溶液中有Ag＋；（3）根据溶解度，AgCl溶解度比AgI大，反应向着更难溶的方向进行，即AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)；（4） 难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。

考点：考查难溶电解质的溶解平衡等知识。