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在单质的晶体中一定不存在( ) A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金...

在单质的晶体中一定不存在(  

A离子键                          B分子间作用力

C共价键                         D金属离子与自由电子间的作用

 

A 【解析】 试题分析:A、离子键是阴阳离子通过静电作用,存在于化合物中,故正确;B、像氧气等中存在分子间作用力,故错误;C、如氧气中,氧原子间存在共价键,故错误;D、如金属晶体,故错误。 考点:考查晶体的成键特点等知识。  
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考点分析:
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下列能级中轨道数为5的是(  )

A. s能级    B. p能级    C. d能级    D. f能级

 

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二氧化硫是一种重要的化工原料,主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。

T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判断的依据是_____________________;该反应为____________(填“放”或“吸”)热反应,判断的依据是___________________。

下表为一定温度和压强下,4种投料比[n(SO2):n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。

投料比

 

a

 

b

 

c

 

d

 

SO2平衡转化率/%

 

97.1

 

96.8

 

95.8

 

90.0

 

i.b对应的投料比为_____________。

ii.投料比为8:10时,平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。

(2)钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下:

吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。

电解池的构造示意图如下:

i.在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。

ii.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外,还会得到什么物质:__________________。

 

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硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4,过滤;

.向滤液中加入过量双氧水,再调节溶液的pH约为5;

.过滤,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;

.粗硼酸精制得硼酸。

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

 

Fe(OH)2

 

Fe(OH)3

 

Mg(OH)2

 

开始沉淀时

 

3.8

 

5.8

 

2.2

 

10.6

 

完全沉淀时

 

4.7

 

8.3

 

4.0

 

12

 

注:金属离子的起始浓度为0.01 mol·L-1

请回答:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。

(2)为提高步骤I中的反应速率,可采取的措施有_________________(写出两条)。

(3)步骤的目的是_______________________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。

 

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某研究小组以银盐为实验对象,研究难溶盐时进行了如下实验:

0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;

向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色;

向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液,无明显现象。

已知:25时,AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g

请回答:

(1)沉淀c是__________。

(2)步骤中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。

(3)步骤中反应的离子方程式是__________。

(4)根据实验,可以得出的结论是___________。

 

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一定温度下,2L密闭容器中充0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:

时间/s

 

20

 

40

 

60

 

80

 

100

 

c(NO2 )/(mol/L)

 

0.12

 

0.20

 

0.26

 

0.30

 

0.30

 

请回答:

(1)20 s内,v(NO2)=____________mol·L-1·s-1

(2)升高温度时,气体颜色加深,则正反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

(4)相同温度下,若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2,则达到平衡后,c(NO2)=_____________。

 

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