在单质的晶体中一定不存在（ ）
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
下列能级中轨道数为5的是（ ）
A. s能级 B. p能级 C. d能级 D. f能级
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。
投料比
| a
| b
| c
| d
|
SO2平衡转化率／%
| 97.1
| 96.8
| 95.8
| 90.0
|
i．b对应的投料比为_____________。
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。
硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
I．向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；
Ⅲ．过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液；
Ⅳ．粗硼酸精制得硼酸。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3
| Fe（OH）2
| Fe（OH）3
| Mg（OH）2
|
开始沉淀时
| 3.8
| 5.8
| 2.2
| 10.6
|
完全沉淀时
| 4.7
| 8.3
| 4．0
| 12
|
注：金属离子的起始浓度为0．01 mol·L-1
请回答：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：___________。
（2）为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_________________（写出两条）。
（3）步骤Ⅱ的目的是_______________________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 ___________________。
某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，无明显现象。
已知：25℃时，AgCl和AgI的溶解度分别是1.5×10-4 g和3×10-7 g
请回答：
（1）沉淀c是__________。
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是_________。
（3）步骤③中反应的离子方程式是__________。
（4）根据实验，可以得出的结论是___________。
一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c（NO2 ）/（mol/L）
| 0．12
| 0．20
| 0．26
| 0．30
| 0.30
|
请回答：
（1）20 s内，v（NO2）=____________mol·L-1·s-1。
（2）升高温度时，气体颜色加深，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
（4）相同温度下，若开始时向该容器中充入的是0.20 molN2O4和0.40molNO2，则达到平衡后，c（NO2）=_____________。
