Question

常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为l mol/L

B．在①、②之间的任意一点：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)，c(H⁺)＞c(OH^－)

C．在点②所示溶液中：c(NH₄⁺)=c(Cl^－)＞c(OH^－)=c(H⁺)，且V<20

D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH^－)>l0^－7mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：开始时盐酸的PH=1，盐酸的物质的量浓度，0.l mol/L，故A错误；②点为PH=7的点，c(Cl－)=c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)，所以在①、②之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)，故B正确；V=20时，盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵，此时溶液呈酸性，②所示溶液呈中性，V>20，故C错误；点③所示溶液氨水过量，溶液呈碱性，抑制水的电离，由水电离出的c(OH－)