【化学——选修3物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E是第四周期d区原子序数最大的元素，F+的最外层电子排布全充满。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由小到大的顺序为________（填元素符号）。
（3）E(BD)4为无色或黄色挥发性剧毒液体，熔点-19.3℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，E与BD之间的作用力为 。
（4）①写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。
②含F2+的溶液与K2SO4、氨水反应可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物离子[F(NH3)4]2+中含σ键的数目为 。
③ E元素与镧(La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知该合金的摩尔质量为M g•mol－1，晶胞参数为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm－3。
甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题。
甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝。写出该反应的离子方程式： 。
乙：根据右图电解装置制取氢氧化铝。请回答：
（1） 电源中A极是 极，铝极的电极反应式为 ；
（2）从原理分析，电解质NaCl的作用是 。
丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al(OH)3固体。
（1）先设计了如下三种方案：
Ⅰ Al3+→Al(OH)3
Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3
Ⅲ 
从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
（2）设计了如下实验步骤：
①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、 ；
②在烧杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热。其作用是 ，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为ｍ1 g（全部用于制氢氧化铝）；
③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。该反应的化学方程式为 ；
⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3固体ｍ2 g。
试计算此实验中Al(OH)3的产率是 。
运用所学知识，解决下列问题：
反应A(g) 
B(g) +C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。
回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。（结果保留两位有效数字）
③反应在0~5 min区间的平均反应速率v(A)= 。
（3）合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H= －92.2 kJ∙mol－1
已知：
1mol N－H键断裂吸收的能量为 kJ。
（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为____。
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。某小组按如图装置制取无水NaClO2晶体。
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
②二氧化氯极易溶于水。NaClO2晶体易溶于水，难溶解于乙醇等有机溶剂。
（1）装置A中NaClO3和Na2SO3制备ClO2气体，A中反应的化学方程式为 ；该装置中采用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
（2）装置B的作用是 。装置C中反应为放热反应，在不改变反应物浓度和体积的条件下，为了使反应在低温下进行，实验中可采取的措施是 、 。
（3）写出装置C中发生的离子方程式 。
（4）从装置C反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③用 洗涤2~3次；④在 条件下干燥得到成品。
（5）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称m g的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液．取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数为 。（用含m、c、V的代数式表示）
下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
① KCl、Na2CO3、HCl
② NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③ HCl、NaAlO2、NaHSO4
④ Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．① ② B．② ③ C．① ③ ④ D．① ② ④
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．2：3 B． 1：5 C．1：4 D．2：5
