Question

质量分数98%的浓H₂SO₄密度为1.84g/mL，物质的量浓度为18.4moL/L，取10mL该浓H₂SO₄和a mL水(密度为1.0g/mL)混合后所得硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为c moL/L，质量分数为b%。下列有关组合正确的是（   ）

⑴若 b=49 则 a=18.4   c＞9.2

(2)若b=49 则 a=18.4  c＜9.2

(3)若 c=9.2，则 a＞10  b＞49%

(4)若 c=9.2 则 a＞10  b＜49%

A．⑴(3)   B．⑴(4)    C．(2)(3)   D．(2)(4)

Answer

C

【解析】

试题分析：若b=49，根据稀释过程中溶质的质量不变，b=10×1.84×98%/(10×1.84＋a×1)×100%=49%，解得a=18.4ml，根据c=1000ρw%/M，稀释前：18.4=1000ρ1×98%/M，c=1000ρ2×49%/M，两者相比：18.4/c=2ρ1/ρ2，推出c=9.2ρ2/ρ1，因为硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数增大而增大，即ρ2/ρ1<1，即c<9.2，故(2)正确；若c=9.2，根据上述公式，推出b>49%，故选项C正确。

考点：考查物质的量浓度、质量分数、密度和质量分数的关系、稀释等知识。