Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是（    ）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B．n(Na+):n(Cl^-)可能为7:3

C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO₃)可能为 11:2:1

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)=2n(Cl2)，即：n(Cl2)=30×10－3×10.00/2mol=0.15mol，故错误；B、假设全部是NaClO，2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=2：1，假设全部是NaClO3，6NaOH＋3Cl2=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，n(Na＋)：n(Cl－)=6：5，7：3不在此范围内，故错误；C、根据选项B的分析，前者转移电子0.15mol，后者转移电子0.25mol，因为是NaCl、NaClO、NaClO3，因此转移电子的物质的量在(0.15，0．25) ，故正确；D、假设是11：2：1，根据得失电子数目守恒，即得到电子的物质的量为11×1mol=11mol，失去电子的物质的量2×1＋1×5=7mol，两者不相等，故错误。

考点：考查氧化还原反应的规律等知识。