Question

空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，理由是               。

（2）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为                。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是       。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO₂吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是      。

Answer

（1）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应.；（2）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－；（3）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.；（4）分液漏斗；（5）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。

【解析】

试题分析：（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，酸化使溶液中c(H＋)浓度增大，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2的消耗；(2)Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；(3) 度过高,产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低.；（4）根据题目中相对密度相差很大的特点，且两者为液体，出现分层，因此采用分液的方法进行分离，仪器是分液漏斗；(5)海水中溴的富集程度低，“空气吹出”、“SO2吸收”，提高溴的富集程度，因此有“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少，成本降低。

考点：考查海水中提取溴的实验等知识。