下列实验中，可以加快反应速率的是（ ）
A．钠与水反应时，增加水的量
B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C．用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D．锌与稀硫酸反应时，加入少量醋酸钠固体
下列化学用语正确的是（ ）
A．H2O2的电子式 
B．CO2的比例模型
C．S2-的结构示意图
D．次氯酸的结构式：H-O-Cl
下列说法错误的是（ ）
A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂
C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
【选修5,有机化学基础】
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多重要的有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：
I.下列反应中 R、R，代表烃基
Ⅱ.J的分子式为C4H4O4 ,是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称___ 。
（2）下列说法正确的是 。
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
B．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C 能与 Na、NaOH、NaHCO3 反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（3）K是J的同分异构体，且1moL K与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体， 符合条件的K结构有 种。
（4）写出反应⑤的化学方程式 。
（5） D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有 种（含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。
【选修3:物质结构与性质】
（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。
a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-
(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 。（用化学式填写）
（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。
（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。 
（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为 ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm(
表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、
的代数式表达)。
空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。
（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。
（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80〜90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。
（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。
