Question

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是   ，原子半径最大的是        ，化学性质最稳定的是   (填数字序号）

（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是    ，碱性最强的是          (填化学式）

（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为：       。

（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为      .

（5）可说明C1比S得电子能力强的是     .

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-比Cl^-易被氧化；

④HC1比H₂S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。

（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是          .

a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F₂、Cl₂、 Br₂的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高

（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：         .

Answer

(1)④， ⑩， ⑨；(2)HClO4， KOH；(3)NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)Al(OH)3＋OH-==AlO2-＋2H2O， Al(OH)3＋3H+==Al3+＋3H2O ； (5)②③④；(6)a； (7)。

【解析】试题分析：（1）同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强（稀有气体除外），因此非金属性最强的是元素是④，是F，原子半径大小电子层数越大，半径越大，即⑩是K，化学性质最稳定的是稀有气体，即⑨，是Ar；(2)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，但O、F没有正价，因此酸性最强的是HClO4，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右非金属性减弱，因此金属性最强的是K，碱性最强的是KOH；(3)气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，此元素为N，因此是NH3＋HNO3=NH4NO3；(4)两性氢氧化物为Al(OH)3，⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其反应离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，⑦的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，其反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；(5)比较两者得电子能力强弱，比较其最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，酸性越强，其非金属性越强，次氯酸不是最高价，因此选项②正确；比较氢化物的稳定性，氢化物越稳定，非金属性越强，故选项④正确；单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，故选项③正确；因此②③④正确；(6)a、同主族从上到下非金属性减弱，故正确；b、组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，因此熔点增强，故错误；c、HF含有分子间氢键，熔沸点高，沸点：HF>HI>HBr，故错误；(7)符合题意的化合物为NaOH、NaClO，其电子式为：。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用、电子式书写等知识。