下列有关化学用语错误的是（ ）
A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B. 碳－14的原子组成符号：14 6CC
C. 碳原子的外围电子轨道表示式：
D. Cl－的结构示意图：
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4， 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ，作用是 .
（2）碎瓷片的作用是 .
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .
（6）本实验的产率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。
（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是 .
a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
该过程中，请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 。将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号）
A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为 .
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 .
（1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”）气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应 。
（2）有人以化学反应： 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、 H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 ，正极发生的电极反应为 。
有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。
【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。
Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。
（1）乙烯的结构式是.
（2）下列说法中不正确的是 (填序号）
A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上
B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键
C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜
D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液
（3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是 (填序号）
A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液
Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化
（1） D物质所含官能团的名称是 。
（2）反应②（B—C)的化学方程式是 。
