元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素的相对原子质量是209.0
C. Bi原子6p能级有一个未成对电子
D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
下列有关化学用语错误的是（ ）
A. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B. 碳－14的原子组成符号：14 6CC
C. 碳原子的外围电子轨道表示式：
D. Cl－的结构示意图：
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4， 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.
回答下列问题：
（1）装置B的名称是 ，作用是 .
（2）碎瓷片的作用是 .
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的是 .
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 .
（6）本实验的产率是 .a．30% b．40% c．50% d．60%
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）在这些元素中：非金属性最强的元素是 ，原子半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 (填数字序号）
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 (填化学式）
（3）气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式为： 。
（4）呈两性的氢氧化物分别与⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 .
（5）可说明C1比S得电子能力强的是 .
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-比Cl-易被氧化；
④HC1比H2S稳定：⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。
（6）卤族元素包括F、Cl、Br等元素。下列说法正确的是 .
a．F、Cl、Br的非金属性渐弱 b．F2、Cl2、 Br2的熔点渐低 c．HF、HBr、HI的沸点渐高
（7）①、③、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： .
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
该过程中，请回答以下有关问题：
（1）灼烧海带时，用酒精进行润湿的目的是 。将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号）
A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D铁三角架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯
（2）步骤③操作方法的名称为 .
（3）步骤④中发生反应的离子方程式为 .
（1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”）气泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应 。
（2）有人以化学反应： 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、 H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是 ，正极发生的电极反应为 。
