Question

按要求回答下列问题：

（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s¹。则F元素在其化合物中最高化合价为        。

（2）配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)₄属于         晶体；基态Ni原子的电子占有         种能量不同的原子轨道。

（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应。

如①CH₂=CH₂ ②CH≡CH③ ④等，其中C原子为sp²杂化的分子有                （填序号），预测HCHO分子的立体结构为             形。

Answer

（1）＋6；（2）分子，7；（3）①③④，平面三角形。

【解析】

试题分析：（1）原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1，因此三种元素分别是是K、Cr、Cu，其中F的的价电子排布式为3d54s1，因此最高正价为+6价；（2）此配合物常温下为液态，易溶于CCl4等有机溶剂，这是分子晶体的特点，因此此配合物为分子晶体，Ni位于第四周期VIII族，价电子排布式为3d84s2，因此占有7种能量不同的原子轨道；(3)①中C的价层电子对数为3，杂化轨道数=价层电子对数=3，因此是sp2杂化，故正确；②杂化类型为2，是sp杂化，故错误；③苯环中C杂化类型为sp2，故正确；④中C杂化类型为sp2，故正确；HCHO的空间构型为平面三角形。

考点：考查元素周期表、晶体特点、原子轨道、杂化类型等知识。