Question

A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化。

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

（2）M是含有        （填“极性”或“非极性”）共价键的      （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）W分子的空间构型为         。

Answer

（1）C＜O＜N；（2）极性，非极性；（3）V型。

【解析】试题分析：四种元素都是前10号元素，原子半径依次减小，且D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，A、B、C 三原子都采取sp3杂化，因此推出D为H、A为C、B为N、C为O，（2）同周期同左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此有C＜O＜N；（2）形成的化合物为CH4，含有极性键，但空间构型为正四面体，因此属于非极性分子；(3)W为H2O，2个σ键，2个孤电子对，价层电子数为4，其空间构型为C型。

考点：考查10电子微粒、杂化类型、（非）极性分子、化学键等知识。