Question

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：

CH₃COONa＋NaOHCH₄↑＋X(已配平)

①X属于          晶体（填晶体类型）；

②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是                。

（2）C₆₀、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如下图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）。

①金刚石中碳原子的杂化方式为            ；

②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C—C键数是       个。

Answer

（1）①离子；②Mg2＋半径比Ca2＋小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高；（2）①sp3；②3。

【解析】

试题分析：（1）根据反应前后元素守恒、原子个数守恒，X为N2CO3，属于盐，属于离子化合物；②两者属于离子化合物，晶格能越大，熔沸点越高，晶格能与所带电荷数、离子半径有关，半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔沸点越高，Mg2＋的半径小于Ca2＋；(2)①根据金刚石的结构，C有4个σ键，无孤电子对，因此杂化类型为sp3；②根据石墨的结构，每个C－C被2个平面六边形共用，因此属于一个六边形的C-C的个数为6×1/2=3。

考点：考查晶体的类型、晶胞、晶格能、杂化类型等知识。