Question

反应aA(g) +bB(g) cC(g)( △H <0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题:

(1)反应的化学方程式中，a:b:c为      ；

(2)A的平均反应速率v_I (A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为         ；

(3)B的平衡转化率_I (B)、_Ⅱ(B)、_Ⅲ (B)中最小的是 ，其值是             ；

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是      ，采取的措施是          ；

（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度（T3)的高低:T₂         T₃(填“ >、=、< ”)判断的理由是                ；

（6）达到第三阶段平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 A、B、C)。

Answer

(1)1∶3∶2；(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；(3)αⅢ(B)，0.19(19%)；

(4)向正反应方向，从反应体系中移出产物C；

(5)＞，此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

(6)

(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)。

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因为同一条件测定，因此物质的量浓度变化等于化学计量数之比，a：b：c=(2－1)：(6－3)：2=1：3：2；（2）随着反应的进行，A的浓度不断减小，浓度减小，反应速率减缓，即vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）根据转化率的定义，αI(B)=(6－3)/6×100%－50%，αII(B)=(3－1.86)/3×100%=38%，αIII(B)=(1.86－1.5)/1.86×100%=19.4%，因此αIII(B)最小；（4）从II阶段的图像看，C从0开始，瞬间AB的浓度不变，因此反应向正反应方向进行，从产物中移出C；（5）根据A、B的量减少，C的量增加，可判断此平衡向正反应方向移动，不应是改变浓度，因为容积不变的容器，因此改变压强也不可能，只能是改变温度，因此此反应是放热反应，根据勒夏特列原理，应是降低温度，即T2>T3；(6)扩大体积一倍，压强减少一倍，浓度变为原来的1/2，减小压强，平衡向逆反应方向移动，且组分的物质的量浓度变化量之比等于化学计量数比，因此图像是：。

考点：考查化学反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素等知识。